本文摘要：【命题分析】化学反映原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式泛起，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考察差别的化学反映原理知识为主，有时还兼顾基本观点、元素化合物和简朴盘算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。

【命题分析】化学反映原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式泛起，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考察差别的化学反映原理知识为主，有时还兼顾基本观点、元素化合物和简朴盘算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。化学反映原理主要考察热化学、电化学、化学反映速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反映速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与盘算，反映条件的分析选择、生发生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、盘算等形式出现。高考一般以与生产、生活精密联系的物质为配景质料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。

主要考察学生的信息处置惩罚能力、学科内综合分析能力，应用反映原明白决生产实际中的详细问题，体现了"变化看法与平衡思想"的焦点素养。【解题计谋】1.四角度突破反映能量与反映原理的综合题2.反映热问题(1)从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反映物的总能量)(2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反映物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)(3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反映活化能)－E2(逆反映活化能)(4)凭据盖斯定律盘算：①盘算步骤：②盘算方法：3.化学反映速率问题（1）外界条件对化学反映速率的影响：纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反映速率。

但固体颗粒的巨细导致接触面积的巨细发生变化，故影响反映速率；对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作稳定，压强对无气体到场的化学反映的速率无影响；升高温度，岂论吸热反映还是放热反映，也岂论正反映速率还是逆反映速率都增大；使用催化剂催化的化学反映，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反映速率才气到达最大，故在许多工业生产中温度的选择还需思量催化剂的活性温度规模；"惰性气体"(不到场反映的气体)对反映速率的影响：恒温恒容：充入"惰性气体"eq o(――→,sup7(引起))总压强增大―→物质浓度稳定(活化分子浓度稳定)，反映速率稳定。恒温恒压：充入"惰性气体"eq o(――→,sup7(引起))体积增大eq o(――→,sup7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq o(――→,sup7(引起))反映速率减小。3.化学平衡问题（1）外界条件对化学平衡移动的影响纪律（2）化学平衡盘算中两组常用公式：在可逆反映mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中化学平衡常数(K)与浓度商(Q)，K＝(式中的浓度是指平衡状态的浓度，固体物质、纯液体、水溶液中举行的反映，H2O不列入平衡常数的盘算表达式中；气体反映、有机反映，H2O的浓度要列入平衡常数的盘算表达式中)，Q＝(式中的浓度是任意时刻的浓度)。

转化率α＝。4.原电池与电解池问题(1)原电池中负极发生氧化反映，常泛起电极质料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反映，常泛起质量稳定或增重、有气体发生等现象。(2)电解池中与电源负极毗连的阴极质料不反映，与电源正极毗连的阳极(除惰性电极外)质料发生氧化反映，可能泛起电极溶解、质量减轻等现象。

(3)Fe在原电池与电解池反映中发生氧化反映时失去2个电子生成Fe2＋。(4)可充电电池的放电反映是原电池反映，充电反映是电解池反映。

放电历程中原电池的负极发生氧化反映，充电历程中电解池的阴极发生还原反映。5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡应用中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号毗连。(2)分析离子的存在形式时要思量弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。

(3)分析离子浓度巨细时要思量酸碱盐对水电离的影响。(4)使用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要思量溶解平衡式中阴阳离子计量数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度纷歧定大。

6.生疏平衡图像的问题化学理论综合题中最容易失分的是速率与平衡的生疏图像，在非选择题中的生疏图像打破了传统的速率平衡图像模式，反映体系不再局限于气相反映，引入了更多的液相反映，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等，使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大。【题型归类】例题1某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以掩护空气情况和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处置惩罚方法。

据此回覆下列问题：(1)三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、CxHy、NOx，其催化剂外貌物质转化的关系如图A所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图B所示)确定。从最终排放的气体看，氮元素将________(填"被氧化"或"被还原")；若NOx中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：_______________________________。(2)已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反映条件对NO转化率的影响。①由图1可知CO的百分含量越高，NO转化为N2的转化率越________(填"高"或"低")。

②当eq f(nNO,nCO)＝1时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反映的最佳温度在___左右。(3)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反映生成氮气和水蒸气的热化学方程式是____________________。(4)氨气­氮氧化物燃料电池可用于处置惩罚氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。

通入氨气的电极为______(填"正极"或"负极")。负极的电极反映式为___________。

【剖析】(1)凭据图A，NOx变为N2，N的化合价降低，被还原；凭据图B，X中含有NOeq oal(－,3)，因此反映方程式是BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2；(2)①2CO＋2NON2＋2CO2，凭据图像，随着CO百分含量增加，NO的转化率增大；②控制最佳温度，应是NO的转化率最高，凭据图2，温度应是900 K；(3)断键吸【谜底】(1)被还原　BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2　(2)①高　②900 K　(3)2NO(g)＋2H2(g)===N2 (g)＋2H2O(g)　ΔH＝－734.7 kJ·mol－1　(4)负极　2NH3－6e－===N2＋6H＋例题2二氧化碳的捕集、使用是我国能源领域的一个重要战略偏向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若"重整系统"发生的反映中＝6，则FexOy的化学式为____________________。

图1(2)工业上用CO2和H2反映合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1，CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1，则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。(3)①一定条件下，上述合成二甲醚的反映到达平衡状态后，若改变反映的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反映偏向移动的是________(填代号)。

a．逆反映速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反映物的体积分数减小d．容器中减小②在某压强下，合成二甲醚的反映在差别温度、差别投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反映到达平衡状态，则0～5 min内的平均反映速率v(CH3OCH3)＝___________________________。图2③上述合成二甲醚的历程中提高CO2的转化率可接纳的措施有________________(回覆2点)。

(4)常温下，用氨水吸收CO2可获得NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq oal(＋,4))______(填">""<"或"＝")c(HCOeq oal(－,3))；反映NHeq oal(＋,4)＋HCOeq oal(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)(5)据报道，以二氧化碳为原料接纳特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可获得多种燃料，其原理如图3所示。电解时b极上生成乙烯的电极反映式为____________。

图3了生成物，平衡逆向移动，c项错误；容器中减小，可能是移出了CO2，平衡逆向移动，d项错误。②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，凭据图像可知二氧化碳的转化率为60%，即消耗二氧化碳6 mol×60%＝3.6 mol，生成二甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)＝eq f(1.8 mol,2 L×5 min)＝0.18 mol·L－1·min－1。(4)凭据电离常数及"越弱越水解"知水解水平：NHeq oal(＋,4)<HCOeq oal(－,3)，则c(NHeq oal(＋,4))>c(HCOeq oal(－,3))；平衡常数K＝＝eq f(KW,Kb·K1)＝。

(5)b极上CO2得电子，联合氢离子生成乙烯和水：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O。【谜底】(1)Fe3O4　(2)－130.8　(3)①b　②0.18 mol·L－1·min－1　③增大投料比、增大压强、降低温度等　(4)>　1.25×10－3　(5)2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O【题型演练】1.CO、SO2是常见的大气污染物，应用化学原理变废为宝，意义重大。

(1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反映生成CO2和硫蒸气，该反映可用于从烟道气中接纳硫，反映历程中各组分的物质的量与反映时间的关系如图所示，该反映的化学方程式为___________________。使用CO可以合成新能源物质——甲醇。

其原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在压强划分为p1、p2，体积均为V L的两个容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化剂作用下反映生成甲醇，平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据：①ΔH________0，p1________p2。(填">""<"或"＝")②压强为p2，温度为300 ℃时，该反映的平衡常数K＝________。

③压强为p1，温度为100 ℃时，到达平衡后，继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数________(填"增大""减小"或"稳定")。④下列说法正确的是________。a．当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，可逆反映到达平衡状态b．平衡后向体积为V L的容器内继续充入He，平衡不移动c．使用新型催化剂，可提高CO的平衡转化率(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。

①已知MnO2＋SO2===MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反映历程中，为使SO2尽可能转化完全，可接纳的合理措施有_________________、___________________。②将尺度状况下4.48 L SO2气体徐徐通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充实反映后c(Na＋)＝______________________(填几种粒子浓度之和)。

③取②中所得溶液10 mL，加水稀释成1 L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，则所加CaCl2固体的质量为________mg。2.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。回覆下列有关问题：(1)NH3在纯氧中燃烧发生置换反映，该反映的化学方程式为_________________，若反映历程中转移0.3 mol电子，则获得尺度状况下氧化产物的体积为________L。(2)随着灵活车数量的增加，大气污染物中氮的氧化物逐渐增多。

使用氨的还原性可治理氮氧化物的污染。已知下列热化学方程式：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，则4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

(用含字母的代数式表现)(3)氨的水溶液的溶质为一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨和联氨(H2N—NH2)均为重要的碱，其电离常数如下表：①联氨的二级电离方程式为________________________________________。②常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和H2N—NH2溶液，pH较大的是_______(写化学式)。

③常温下，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。工业生产中可用天然气来制备合成氨的原料气H2，反映的化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

某科研小组在2 L密闭容器中模拟该工业生产，一定温度下测得如下部门数据：①前5 min，平均反映速率v(CO)＝____mol·L－1·min－1。②该温度下的平衡常数K＝________(保留3位小数)。③第7～10 min，在反映体系中充入了一定量的H2，平衡________(填"正向""逆向"或"不")移动，第10 min________(填"是"或"否")到达新的平衡状态。

3.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反映如下：主反映：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①，副反映：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol，已知H2和CH4的燃烧热划分为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1（1）△H1=______kJ·mo l-1。（2）有利于提高CH4平衡产率的反映条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反映选择性的关键因素是_____________。

（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反映，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以差别的投料比举行反映，效果如图所示。若a、b表现反映物的转化率，则表现H2转化率的是______，c、d划分表现CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。

若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。（5）电解完成后，a室的pH值______（"变大"、"变小"或"险些稳定")；其间b室发生反映的离子方程式为____________。3.淘汰氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是情况掩护的重要内容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)△H=+180.5kJ·mol-1，C (s) +O2 (g) =CO2 (g)△H=-393.5 kJ·mol-1，2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1，若某反映的平衡常数表达式为： ，请写出此反映的热化学方程式___________________。（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反映CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反映式为_______。（3）使用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知差别温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____（填序号）。

①差别条件下反映，N点的速率最大②M点时平衡常数比N点时平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反映应尽可能在较低的温度下举行，以提高CO2的转化率（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反映，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回覆下列问题：①温度：T1______ T2（填"<"或">"）。

②某温度下，若反映举行到10分钟到达平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（效果准确到两位小数）；用CO的浓度变化表现的平均反映速率V(CO)=________。③若在D虑对反映容器升温的同时扩大要积至体系压强减小，重新到达的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

5.钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回覆下列问题：（1）金属钒可由铝热反映制得。

已知25℃、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1，4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1，则用铝热反映冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反映的催化剂。下图表现的是25℃时，部门含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH规模(其余可溶性微粒均未标出），图中""表现含钒微粒的浓度，虚线表现或pH的规模尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反映的离子方程式为_________________，向反映后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的历程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，视察到有橙黄色沉淀发生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失历程中发生反映的化学方程式为______。②上述滴加硫酸溶液的历程中，先后发生如下反映：则"X所示区域溶液中的离子"不行能是___________(填序号)；A．V3O93- B．V4O103- c．V4O124-（3）V2O5是反映2SO2+O22SO3的催化剂。

其他条件稳定，加入V2O5后，该反映的速率加速的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反映的平衡常数________________ (填"增大"、 "减小"或"稳定")；（4）下图所示为可充电的全钒液流电池结构示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_______(填"增大"、"减小"或"稳定")，电池充电时，阳极的电极反映式为___。6.二氧化碳是常见的温室气体，其接纳使用是环保领域研究的热点课题。回覆下列问题：（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500℃ ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后反映生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反映逆向举行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反映的化学方程式为________。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步举行：第一步：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1，第二步，2COg(g)＋4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g) △H=-210.5kJ·mol-1①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反映到达平衡，要提高CO2的转化率。可以接纳的措施是___（填字母）。A．减小压强 B．增大H2的浓度 C．加入适当催化剂 D．分散出H2O(g)（3）由CO2和H2合成CH3OH 的反映如下：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在差别条件下发生上述反映，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反映的△H______（填"> "或"<"），判断理由是______。②图中压强p1______（城">"或"<"）p2。③经测定知Q点时容器的压强是反映前压强的9/10，若反映从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H2的反映速率v(H2)=_____________。④N点时，该反映的平衡常数K=_______（盘算效果保留2位小数）。

7.N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与酸反映。N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反映：①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O(平衡常数K1 ②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O(平衡常数K2，相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：①电荷因素，N2H5+水解水平小于N2H62+；② ______________________；（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反映制备肼，副产物对情况友好，该反映化学方程式是_____。（3）气态肼在催化剂作用下剖析只发生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

在 密闭容器中发生上述反映，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图所示。①P2 _____P1（填：＜、＞或＝，下同）。②反映I：N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g)ΔH1；反映II：N2(g)＋3H2(g)Δ2NH3(g) ΔH2。ΔH1___ΔH2，7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH，ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2表现）。

③向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反映N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混淆物体系中（只含N2、H2、N2H4），n(N2)＋n(H2)/n(N2H4)(用y表现)与时间的关系如图所示。4分钟时反映到达平衡，0～4.0 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____ ___。（4）肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对情况友好的物质。

该电池负极的电极反映式为______________；若以肼—氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始南北极质量相等，当南北极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_________mol OH-迁移通过阴离子交流膜。8.随着科技的进步，合理使用资源、掩护情况成为当今社会关注的焦点。

甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回覆下列问题：(1)制取甲胺的反映为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反映中相关化学键的键能数据如下：则该反映的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)上述反映中所需的甲醇工业上使用水煤气合成，反映为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。

在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中举行反映，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。②X轴上a点的数值比b点________(填"大"或"小")。

某同学认为上图中Y轴表现温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反映制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反映中，转移电子的物质的量为__________。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反映PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_____________。(5)剖析HI曲线和液相法制备HI反映曲线划分如图1和图2所示：①反映H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反映：SO2＋I2 ＋2H2O3Heq oal(＋,)＋HSOeq oal(－,4)＋2I－， I2 ＋I－Ieq oal(－,3)， 图2中曲线a、b划分代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以接纳的措施是________________。9.汽车尾气净化中的一个反映如下：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，请回覆下列问题：(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。(2)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻到达平衡状态，此时n(CO)＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混淆气体压强为初始气体压强的0.8。①则该反映的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积稳定，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2 mol的NO，平衡将____________(填"向左"、"向右"或"不")移动。②下列种种情况，可说明该反映已经到达平衡状态的是____________(填字母)。

A.v(CO2)生成＝v(CO)消耗B.混淆气体的密度不再改变C.混淆气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E.单元时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N③在t2时刻，改变某一外界条件，正反映速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是_。(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反映式_______________。

(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反映的速率和NO的转化率，接纳的措施是__________。A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.实时将CO2和N2从反映体系中移走10.氮氧化物(NOx)种类许多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合使用有重要意义。(1)NO可通过氧化还原法转化为N2，转化关系如下：。反映Ⅰ的化学方程式是___________________________________，反映Ⅱ的还原剂是________。

(2)NO还可与C在一定条件下反映获得无污染的气体，NO与C在一定条件下反映的化学方程式是_________________________________。(3)NO也可直接用活性铁粉转化为N2，已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2则6NO(g)＋4Fe(s)===2Fe2O3(s)＋3N2(g)ΔH＝________(用"ΔH1"、"ΔH2"表现)。(4)NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5，下图是其原理示意图。

①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化获得，降温的原因是_________________________。②阳极区生成N2O5的电极反映式是_______________________________________________。

③阴极区获得一种可循环使用的物质，其化学式是_________。参考谜底1.(1)4CO＋2SO2eq o(=====,sup11(催化剂),sdo4(475 ℃))4CO2＋S2(2)①<　<　②eq f(V2,a2)　③增大　④b(3)①缓慢通入SO2　控制合适的温度②1.5[c(SOeq oal(2－,3))＋c(HSOeq oal(－,3))＋c(H2SO3)]　③3.4412.(1)4NH3＋3O2eq o(=====,sup7(点燃))2N2＋6H2O　1.12(2)(b－4a)(3)①N2Heq oal(＋,5)＋H2ON2Heq oal(2＋,6)＋OH－　②NH3·H2O　③7.1×10－6(4)①0.02　②0.068　③逆向　否3. -164.0 降低温度，增大压强 催化剂 b 4 100 2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O 险些稳定 H++ HCO3-= CO2↑+H2O4.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△ H=-746.5kJ/mol 2NO2 + 8e- =N2 + 4O2- ①③④ > 0.022 0.1 mol/（L•min） A5.10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=(2.5a－l.5b)kJ·mol-1V2O5+6OH-═2VO43-+3H2OV2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2Ob加入V2O5后，反映路径发生改变，反映的活化能降低，反映速率加速稳定增大VO2+-e-+H2O═VO2++2H+6.Li2CO3+Li2SiO3CO2↑+Li4SiO4 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=-127.9kJ/mol BD < CH3OH的物质的量随温度的升高而淘汰，故正反映为放热反映 > 1.125×10-2mol/(L·min) 1.047.第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用 2 NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O ＜ ＞ 7△H1 +4△H2 0.025mol·L-1·min-1 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 0.029.(1)－746.5(2)①270　向右　②CD　③增大反映物浓度或增大压强(3)CO－2e－＋4OH－===COeq oal(2－,3)＋2H2O(4)B10.(1)2NO＋O2===2NO2　CO(NH2)2(2)2NO＋C===N2＋CO2(3)ΔH2－3ΔH1(4)①2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，在其他条件稳定时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4　②N2O4－2e－＋2HNO3===2N2O5＋2H＋　③N2O4。

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